Question

已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)  ΔH＝－48.4 kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝－5517.6 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝＋5517.6 kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝－48.4 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量，则1mol辛烷，即114g辛烷完全燃烧放出的热量是48.4kJ×105＝5517.6kJ，所以热化学方程式可表示为C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ/mol，答案选B。

【考点定位】考查热化学方程式判断

【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。