在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_____________。
（5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。
（6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_____________。
白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。
①
P4(s，白磷)＋
O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1
②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
（1）白磷和红磷的关系是_____________。
a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 。
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。
（5）用相同浓度和体积
的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可
表示为( )
A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
