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在2 L的密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g) == pZ(g)+qQ(g...

在2 L的密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g) == pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~2 min内,各物质的物质的量变化如下表所示:

物质

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7[

0.8

2.7

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。

(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=________。

(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率为________。

 

(1)2.3mol;3.0mol(2)1;4;2;3(3)0.05mol/(L·min) 【解析】 试题分析:2min内v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,则△n(Q)=0.075mol•L-1•min-1×2min×2L=0.3mol,根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为:0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化为:1mol - 0.8mol=0.2mol,根据反应速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物质的量变化为:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比,则:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式为:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。 (1)2min内生成0.1molX,根据反应X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,2min内生成Y的物质的量为0.4mol,则起始时Y的物质的量为:2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min内物质的量减少,根据反应方程式可知,2min内消耗的Q的物质的量为:0.1mol×3=0.3mol,则起始是Q的物质的量为:2.7mol+0.3mol=3mol; (2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3; (3)2min内消耗的Z的物质的量为:n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,浓度为0.2mol÷2L=0.1mol/L,则用Z表示2min内的反应速率为:v(Z)=0.1mol/L÷2min==0.05mol•L-1•min-1。 【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡的计算 【名师点晴】该题难度中等,明确反应速率与化学计量数的关系为解答关键,即对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,注意掌握化学反应速率的概念及计算方法。  
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考点分析:
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在2 L的密闭容器中有如图所示的反应,看图按要求回答下列问题:

(1)图Ⅰ中反应物是________,Ⅱ中反应物是________。

(2)写出反应方程式:

Ⅰ_____________________________,

_____________________________。

(3)在图Ⅱ中,以0~10 s内的平均反应速率计算,t=6 s时A的浓度是________mol·L-1

 

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Ⅰ.某温度时,在2 L容器中,某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)________c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)==X C(g)+2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

则:(1)X=________。

(2)前5 min内B的反应速率v(B)=________。5 min时A的转化率为________。

 

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在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体_____________。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢_____________。

(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。

(6)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象_____________。

 

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白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。

P4(s,白磷)+O2(g)=== P4O10(s)   ΔH1=-745.8 kJ·mol-1

②4P(s,红橉)+5O2(g)===P4O10(s)   ΔH2=-2954 kJ·mol-1

(1)白磷和红磷的关系是_____________

a.同一种物质       b.同位素      c.同分异构体    D.同素异形体

(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)===4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol-1。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

 

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反应A(g)+B(g) == C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)E1表示             ,E2表示            ,ΔH=________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?            (填“有影响”“无影响”),原因是                            

(4)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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