某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 |
| 1 |
|
2 min末/mol | 0.8 | 2.7[ | 0.8 | 2.7 |
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。
在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
（1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。
（2）写出反应方程式：
Ⅰ_____________________________，
Ⅱ_____________________________。
（3）
在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如
图所示，由图中数据分析得：
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
（3）该反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。
则：（1）X＝________。
（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_____________。
（5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。
（6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_____________。
白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。
①
P4(s，白磷)＋
O2(g)=== P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol－1
②4P(s，红橉)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
（1）白磷和红磷的关系是_____________。
a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体
（2）红磷的燃烧热是________kJ·mol－1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
