已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA...

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C 【解析】试题分析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断。温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=mol/L

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考点分析：

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下列化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

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从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
②	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3―＞Al(OH)3
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该晶体中一定有NH4+

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

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在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7[	0.8	2.7

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

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在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

（1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

（2）写出反应方程式：

Ⅰ_____________________________，

Ⅱ_____________________________。

（3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。

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试题属性

题型：选择题
难度：中等