Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和1molO₂，且发生反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦气     B．向乙容器中再充入2mol的SO₃气体

C．适当降低乙容器的温度             D．增大甲容器的体积

Answer

B

【解析】

试题分析：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数。A．向甲容器中充入一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A可行；B．向乙容器中充入2mol的SO3气体，平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量分数增大，故B不可行；C．适当降低乙容器的温度，平衡正向移动，二氧化硫的物质的量分数减小，故C可行；D．甲为恒压容器，增大甲容器的体积，压强减小，平衡逆向进行，甲中二氧化硫的物质的量分数增大，故D可行；故选B。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。