Question

体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列正确的是

A．两种溶液的pH不相同

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

Answer

B

【解析】

试题分析：这两种酸中都存在c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=n（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Cl-）=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=c（H+）-，温度相同，水的离子积常数相同，则两种溶液中氢离子浓度相等。A．两种溶液的氢离子浓度相等，所以pH相等，故A错误；B．两种溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B正确；C．稀释两种酸时，醋酸继续电离出醋酸根离子，所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故C错误；D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，正确判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。