Question

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；

②A是黄铁矿的主要成分（FeS₂）；

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）每消耗1mol的A转移的电子为         mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：                  ；

（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：                   ；

（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：

丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水

则丙在其氧化产物中的化合价为：                         。

Answer

（1）11（2）2Fe3++Fe＝3Fe2+(3分)

（3）

（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2H2O + 2Fe3+（3分）（5） +2价或+4价 （3分）

【解析】

试题分析：由③中信息可知，B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体,则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料,则E为Fe2O3 ,A为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4 ，由E（Fe2O3）丁（单质）可知，丁为Fe，D（H2SO4）+E（Fe2O3）F,则F为Fe2(SO4)3。

（1）FeS2高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ,由此分析可知,每消耗4mol FeS2,转移电子为44 mol，即每反应1 mol的A（FeS2）转移的电子为11 mol。

（2）由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3,丁为Fe，G为FeSO4,反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。

（3）将少量饱和硫酸铁溶液加入①冷水中形成溶液；加入②NaOH溶液中会产生氢氧化铁沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生氢氧化铁胶体。所以答案为。

（4）化合物M与H（H2O）组成元素相同,则M为H2O2 ,M在酸性条件下能将G（FeSO4）氧化为F（硫酸铁）的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+＝2H2O + 2Fe3+。

（5）若丙单质为C，D的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸的反应为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，CO2中C元素的化合价为+4价，若丙单质为Cu，铜与浓硫酸的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸铜中Cu元素的化合价为+2价。

考点：考查无机物的推断，无机化学反应方程式的书写等知识。