下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24 L S
O2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2
B．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1
C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
【有机化学】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：
① B分子中没有支链。
② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1） 请写出A、D、F的结构简式 A： ；D： ；F： 。
（2） B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（3） D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（4） 写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。
（5） B→C的化学方程式是 ，C发生银镜反应的离子方程式为 。
（6） 某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号）
①加入的C过多
②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多
④加入CuSO4溶液的量不够
【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 | K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ |
阴离子 | Cl－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1） 仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)
（2） Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________
（3） 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________
（4） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________(写
离子符号)
（5） 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含
不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 废酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 碱性的废水 | 用CO2来中和 | 化学法 |
【无机工业流程】
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4 、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。
（2）操作X的名称为____________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）已知：5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
