以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（）

A 【解析】试题分析：NaOH俗称烧碱，属于腐蚀品，装运NaOH溶液的包装箱应贴腐蚀品标志。A.图中所示标志是腐蚀品标志，A项正确；B．图中所示标志是爆炸品标志，B项错误；C．图中所示标志是剧毒气体标志，C项错误；D.图中所示标志是易燃液体标志，D项错误；答案选A。考点：考查化学试剂的分类。

考点分析：

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下列仪器中，不能直接用于加热的是（）

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．试管

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是，Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（填字母）。

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：。

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铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

（1）操作过程中的试剂或方法：A是，B是，C是。

（2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为

（3）如果A、B互换，则通CO2应改加。

（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是（写化学式）。

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某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

则镁铝合金中镁的质量分数为。

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试题属性

以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（ ）