将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩尔质量为158g/mol )
（1）请完成并配平下列化学方程式：
_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________
该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。
（3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：
A．Na202+2HCl=2NaCl+H202
B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O
C．2H202=2H20+02↑
D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O
（1）上述反应中，H202仅体现氧化性的反应是_________（填序号，下同）。
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填序号，下同）。
（2）上述反应说明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________。
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H202→02。
①写出上述反应的离子方程式并配平：_____________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。
（4）H202有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN) ，经以下反应：KCN+H202+H20=A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H20)，主要工艺流程如下。
（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为：________________。
（3）过程③中需加入的物质是________________。
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。
（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO3
氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。
（1）NH2Cl中氯元素的化合价为___________，其电子式为__________。
（2）NH2Cl水解的离子方程式为____________。
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中，转移电子的物质的量为__________＿。
（4）己知：2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1＝-469kJ/mol
N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2＝+520kJ/mol
NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3
则△H3=__________kJ/mol
四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃；
③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。
（3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________(填“甲”或“戊”)。
（4）装置乙的作用是___________。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_________（填标号）
A．用Na0H溶液洗涤蒸馏 B．升华 c．重结晶 D．蒸馏 e.过滤 f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。
部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896
