Question

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹²C、¹⁴N、¹⁸O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的

A．分子数和气体质量均不同  B．分子数和中子数均相同

C．质子数和中子数均相同   D．分子数、原子数和质子数均相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．14N218O中中子数为(14-7)×2+(18-8)=24，12C18O2分子中中子数为(12-6)+2×(18-8)=26，则等体积时，中子数不同，故B错误；C．由B分析可知中子数分别为24、26，中子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，都是三原子分子，则原子数相等，分子14N218O、12C18O2中质子数都为22，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答。