Question

在KOH和KAlO₂混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

Answer

D

【解析】

试题分析：首先发生中和反应，没有沉淀产生，然后AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，产生Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3。A、开始无沉淀生成，图象不符合，故A错误； B、依据分析可知，开始是中和反应，无沉淀生成，故B错误；C、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，但沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3，离子定量关系不符合，故C错误；D、开始无沉淀生成，随后生成沉淀达到最大后沉淀溶解，沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3，离子定量关系符合，故D正确；故选D。

【考点定位】考查铝及其化合物性质

【名师点晴】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是图象曲线的变化，沉淀生成和溶解的定量关系分析，掌握反应实质和反应现象是解题关键。基础知识归纳如下：1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。①AlCl3溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；反应的离子方程式：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变；反应的离子方程式：①Al3 + + 4OH- = AlO2- + 2H2O；②Al3 + + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓；3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。①AlO2-溶液中先出现白色沉淀；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解；反应的离子方程式：①AlO2- + H + + H2O = Al(OH)3↓；②Al(OH)3 + 3H + = Al3 + + 3H2O；4、向HCl溶液中滴加AlO2- + 溶液至过量。①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)；②继续滴加AlO2- + 溶液产生沉淀至不变；反应的离子方程式：①AlO2- + 4H + = Al3 + + 2H2O；②Al3 + + 3AlO2- + + 6H2O = 4Al(OH)3↓。