满分5 > 高中化学试题 >

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，11．2...

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     )

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

 

D 【解析】 试题分析：A．标准状况下，11．2 L Cl2的物质的量为0.5mol，通入含0．5molFeBr2的溶液中首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，与0．5molFeBr2的溶液反应，氯气完全反应，转移电子数为NA，故A错误；B．1mol C8H18中含有NA个C8H18分子，每个C8H18分子中含有25个共用电子对，所以含有的共用电子对数为25NA，故B错误；C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0.1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0.1mol．而现在0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸在0.1mol到0.2mol之间，故C错误；D．5.6gCH2中碳原子数=×NA=0.4NA，故D正确；故选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数的相关计算 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

 

查看答案

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

阴离子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．

请回答下列问题：

(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：

离子种类

 

 

 

 

 

 

物质的量(mol)

 

 

 

 

 

 

(2)图中a =           ；b =           ；c =           。

(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：                   。

 

查看答案

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

 

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                   。

(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式                     ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                  。

(3) “加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为                     ，加入萃取剂的目的是                      。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                  。

 

查看答案

二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是             , 所盛装的试剂是                         。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是                   。

(3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应         阀门A、           阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是               ，                          。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率              。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为          、            、           。(写化学式)

 

查看答案

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是           ；乙的电子式是            。

(2)甲与水反应的化学方程式是                         。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是            (用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式                。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之                     。

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

(5)甲与乙之间          (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是             。

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.