Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(     )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．②④      B．②③      C．①③      D．①④

Answer

A

【解析】

试题分析：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，

ω=×100%==×100%，故①错误；

②C===mol/L，故②正确；③溶质质量分数

=×100%=×100%=＜0.5ω，故③错误；④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故④正确；故选A。

【考点定位】考查物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)，如氨水、酒精溶液。