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两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸...

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是  (  )

①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3

A．②④     B． ①③   C．①④    D．②③

 

B 【解析】 试题分析：①混合物加热硫酸铵分解生成氨气，(NH4)2SO3 SO2↑+2NH3↑+H2O，有气体生成；溶于水：(NH4)2SO3 +BaCl2=BaSO3 ↓+2NH4Cl，生成沉淀亚硫酸钡溶于盐酸，故①正确；②混合物加热氯化铵分解，NH4ClHCl↑+NH3↑，硝酸银分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有气体生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故②错误；③混合物加热有碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，气体生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故③正确；④混合物KCl和Na2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故④错误；故选B。 考点：考查了物质的性质和反应现象的判断的相关知识。  
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考点分析：
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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(     )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．②④      B．②③      C．①③      D．①④

 

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在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

 

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下列离子方程式书写正确的是(     )

A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3  + 3H+  = Fe3+  + 3H2O

B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+  + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O

 

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     )

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

 

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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

 

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