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用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的的是 ( ) A. 用图1...

用下列实验装置进行相应的实验,设计正确且能达到实验目的的是 (   )

A. 用图1所示装置制取少量氢气

B. 用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度

C. 用图3所示装置制取少量氯气

D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

 

A 【解析】试题分析:A.装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果,为简易启普发生器,故A正确;B.氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中,氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开,该滴定管为酸性滴定管,故B错误;C.稀盐酸与二氧化锰不反应,应该用浓盐酸,故C错误;D.缺少盐桥,没有形成闭合回路,所以没有电流产生,故D错误;故选A。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及气体的制取、滴定管的用途、原电池原理等知识点,明确实验原理及实验操作规范性、物质性质是解本题关键,注意从操作规范性及反应原理方面分析解答,易错选项是D。  
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考点分析:
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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(  )

A①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

Bab中铝元素的化合价相同

C中需要通入过量的氨气

D进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

 

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两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是  (  )

①BaCl2(NH4)2SO3 ②AgNO3NH4Cl ③FeCl3NaHCO3 ④KClNa2CO3

A②④     B ①③   C①④    D②③

 

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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(     )

ω×100%

C

上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)

A②④      B②③      C①③      D①④

 

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在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:NaFe2ClNO3

B.滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4Mg2SO42Cl

Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中:NH4Al3NO3CO32

D由水电离出的c(H+)1×10-13mol/L的溶液中:Na+K+CO32-NO3-

 

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下列离子方程式书写正确的是(     )

A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)+ 3H= Fe3+  + 3H2O

B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-6Cl- + 2Fe3+ + 2I2

C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+  + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

D.用H2O2H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O

 

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试题属性

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