下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转
化关系图(
部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。
已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)
(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。
(2)
中官能团的名称为__
__________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
(4)反应④的化学方程式为_______________________；
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
(6)请写出以A为原料制备
的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1．5 | 6．5 |
沉淀完全的pH | 3．7 | 9．7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步骤②～
③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠
E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学
式)。
(5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。
(6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一
种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素＋2价，N元素－3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于
水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为___________。
(3)CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，请设计实验证明：_____________。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
(4)b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、N
a2CO3，还可能有 。
(5)实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水
中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。
②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：
取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。
(6)滴定终点的判断方法是 。
(7)处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．
（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇
洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ．
（3）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 。
将一定质量的镁、铜组成的混合物加
入到稀硝
酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反
应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗Na
OH溶液的
体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的
金属的总质量一定是9.9g
