Question

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是（   ）

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn

Answer

B

【解析】

试题分析：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为4.48L，则其物质的量为=0.2mol，由电子守恒可知，×（x-0）=0.2mol×2×（1-0），即12x=M，A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。

考点：考查物质的量的计算