Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:2

B．V_1:V₂=1:5

C．M点时生成的CO₂为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

Answer

D

【解析】

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸。

首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol。

第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n(CO32-)=n（H+） =0.05mol×1mol/L=0.05mol。

第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)。

第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故C错误；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故D正确．故选：D。

考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算