Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O。下列有关说法不正确的是

A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c

B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：

5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O

C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO₄>H₂SO₄

D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e^-

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由电子转移守恒和氯元素守恒可推出4b＋2d＝10c、a＝2c＋d，A错误；B、若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75倍，则氧气和氯气的物质的量之比是，则反应方程式可表示为5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O，B正确；C、由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，C正确；D、若化学计量数a=3，b=2，则根据元素的原子守恒可得：2c+d=3、2e+d=3、9=4+4d+e，根据电子守恒可得：10c=8+2d。解得c＝e＝d＝1，该反应转移电子数为10e－,D正确。答案选A。

考点：考查守恒的方法在确定方程式及电子转移、物质的氧化性、还原性强弱的关系的知识。