下列实验操作能达到实验目的的是
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是
A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：
5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4
D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H2PO2-
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是
A．增大铁的量可以使反应速率加快
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
D．该反应条件下铁的金属性比钠强
水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
