利用下列实验装置能完成对应实验的是
A．量取20.00 mL Na2CO3溶液 B．能证明非金属性 Cl>C>Si
C．实验室制取并收集NH3 D．分离酒精与CCl4
下列有关物质的分类全部正确的一组是
钠着火后，可用于灭火的物质或器材是
A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂
下列说法不正确的是
A．汽车尾气中有NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用
C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | － | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | － | － |
华温度/℃ | － | 180 | 300 |
请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 溶液 |
| 假设3成立 |
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）写出钛元素在周期表中的位置______________。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。
（3）④中加入的X可能是( )
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（4）④⑤两步的目的是___________________________。
（5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（6）阴极反应的电极反应式为_____________________。
（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。
