Question

a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O₂和H₂O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：

①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

由上述反应，可得总的反应方程式为：

Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑

Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH

当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：

4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑

故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，答案选C。

【考点定位】本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等

【名师点晴】该题难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况。注意一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。