Question

已知3.25 g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280 mL(标准状况),则X为

A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

Answer

A

【解析】

试题分析：硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低．金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，则说明硝酸被还原为NH3，又接着NH3被HNO3吸收生成了NH4NO3，故表现为无气体生成。在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体即为NH3，体积为280mL，则生成的氨气的物质的量n=0.28L÷22.4L/mol=0.0125mol。设每失去1mol电子所需要的X的质量为Mg，即金属X的平均摩尔电子质量为Mg/mol，故3.25g金属X失去的电子的物质的量为①，而由硝酸生成0.0125mol氨气时的电子的物质的量n=0.0125mol×8=0.1mol ②，根据在氧化还原反应中得失电子数守恒可知：=0.1mol，解得M=32.5g/mol．即此金属X每失去1mol电子所需的质量为32.5g，此金属为锌，答案选A。

【考点定位】本题考查了在氧化还原反应中的得失电子数守恒的有关计算

【名师点晴】解答应注意的是平衡摩尔电子质量的应用以及电子得失守恒的灵活应用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。