东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。
（1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。
（2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。
（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。
（4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。
（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式 ；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
下列评价及离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 评价 |
A | H+、Fe2+、NO3—、Cl— | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O |
B | Na+、CO32—、Cl—、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑ |
C | Fe3+、K+、SCN—、Br— | 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓ |
D | HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O |
