Question

用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H₂S的含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的（    ）

A．Na₂SO₃溶液           B． HI溶液        C．NaOH溶液          D．H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高。可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高。测定空气中Cl2含量时，Cl2必须易溶于该溶液，才能使吸收容量大，氯气在水中的溶解度不大，D不选。Cl2与A、B、C项溶液反应的方程式为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2HI+Cl2=2HCl+I2 ,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，只有A项中溶液与Cl2反应使溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，答案选A。

考点：考查氯气的性质。