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A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物...

A、B、C、D、E是中学化学常见单质,X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

 

(1)Y的电子式为             ,构成E单质的元素在周期表中位于第           周期第          族。

(2)反应①的离子方程式为           反应②的离子方程式为           反应③的离子方程式为          

(3)某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                     

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为                           静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                 (保留到小数点后两位)。

 

⑴ 四 Ⅷ ⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH-+Cl2↑ + H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+ 3H2↑ Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ (3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O , 35.75% 【解析】 试题分析:A、B、C、D、E是中学化学常见单质,依据题中的转化关系,XA+C+Y,可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH;A、B、C、D、E是中学化学常见单质;X是B和C的化合产物,所以B为Na,C为Cl2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质,通过所学D为金属铝,A为H2,Z为NaAlO2;C为Cl2;A+C→W,W为HCl,W+D→K,K为AlCl3;Z+K→M,M为Al(OH)3;根据转化关系,E是单质,W(HCl)+E→H+A(H2);H+C(Cl2)→N;N+E→H,说明E是变价元素单质,和酸反应证明是金属单质,所以判断E为Fe;H(FeCl2),N为(FeCl3)结合转化关系符合题意。综上所述转化关系中的物质分别是:A、H2;B、Na;C、Cl2;D、Al;E、Fe;H、FeCl2;K、AlCl3;M、Al(OH)3;N、FeCl3;W、HCl;X、NaCl;Y、NaOH;Z、NaAlO2; (1)Y为NaOH,NaOH是离子化合物,电子式为;构成E单质的元素是铁,铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 (2)反应①是电解食盐水生成NaOH、氯气和氢气,离子方程式为2Cl-+2 H2O 2OH-+Cl2↑+ H2↑; 反应②是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑; 反应③是NaAl02+AlCl3→Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓。 (3)①工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉,则化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,ClO-具有氧化性,能将I-氧化成I2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;根据化学反应ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得关系式为ClO-—2Na2S2O3,根据题给数据,Na2S2O3的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol,所以ClO-总的物质的量为0.01mol,该漂白粉中有效成分的质量分数为(0.005mol×143g/mol)÷2g×100%=35.75%。 考点:考查无机物的推断,常见物质的化学性质等知识。  
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考点分析:
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有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、Cl、HCO3、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:

(1)淡黄色粉末的名称为              

(2)溶液中肯定有                离子,肯定没有           离子,可能有___________离子;

(3)写出下列反应方程式:

①淡黄粉末与水反应                           

②产生刺激性气味气体的离子方程式                           

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为         

(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H及没有确定的离子除外)                      

 

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在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。已知:NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为(    

A.112mL            B.224mL              C.118.72 mL          D.201.6 mL

 

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是(   

A.刚开始反应时速率:甲 >                    B.若a≠0,则0.9<b<l

C.500℃下该反应平衡常数:K = 3×102             D.平衡后反应放热:甲 >

 

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( 

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放电过程中,质子(H+从负极区向正极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标

准状况下CO2气体22.4 L

 

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下列说法中正确的是(   

A.Lv的相对原子质量为293

B.H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键

C.某物质中含有极性键,则该物质不可能是单质

D.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强

 

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