工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,下列说法正确的是
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为CH4+4O2--8e-
CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA
C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
