Question

下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是

A．甲、乙两烧杯中水电离出的H^＋浓度：甲＜乙

B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲＝乙

C．相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中

D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲、乙两烧杯中都为酸溶液，对水的电离都起抑制作用，酸电离出的H＋浓度越大，水电离被抑制的程度也就越大，水电离出的H＋浓度就越小，因醋酸是弱酸，相同浓度下电离出的H＋浓度比盐酸的小，所以甲、乙两烧杯中水电离出的H＋浓度：乙＜甲，故A错误；B．同浓度的两溶液分别稀释相同倍数，因弱酸要继续电离补充H+，所以pH变化更小，故B错误；C．相同条件下，根据Ksp，盐酸中的氯离子浓度更大，使AgCl(s)溶解平衡逆向移动，AgCl溶解得更少，故C正确；D．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ c(CH3COO－)，溶液呈中性，则有c(Na+)= c(CH3COO－)，故D错误。故选C。

考点：考查水溶液中的离子平衡