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【化学-选修5:有机化学基础】 G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应。合...

【化学-选修5:有机化学基础】

G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应。合成G的路线如下:

 

已知:

(1)烃A的名称为_______________;G中的官能团名称是_____________。

(2)D→E的化学反应方程式为____________________;F的结构简式为__________________。

(3)检验B中官能团的试剂为___________。

(4)满足下称条件的G的同分异构体有__________种。

与氯化铁能发生显色反应  苯环上一氯代物只有一种  核磁共振氢谱只有五种吸收峰

(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下:

 

H的结构简式为___________;写出K的结构简式____________。

 

(1)2-甲基-1-丙烯(1分)羟基 溴原子(2分) (2)(2分)(2分) (3)NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液(2分,不全对扣1分) (4)2 (2分) (5)HCOOH(2分) 【解析】 试题分析:由合成路线可以推知:A与HBr发生加成反应得到B,根据B的结构,可知A为CH2=C(CH3)2;根据已知信息,可知C为(CH3)3CMgBr,结合G的结构可知F为邻溴苯甲醛,D为甲苯,E为邻溴甲苯。 (1)烃A为CH2=C(CH3)2,名称为2-甲基-1-丙烯;G中含有的官能团是羟基和溴原子。 (2)D→E为甲苯的溴代,结合后面G的结构,可知取代的位置为甲基的邻位,由此可得反应的化学反应方程式;F为邻溴苯甲醛,可得结构简式。 (3)B中官能团为溴原子,其检验方法是先加入NaOH使其水解产生Br-,然后加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色判断。 (4)与氯化铁能发生显色反应,说明结构中含有酚羟基;苯环上一氯代物只有一种,说明苯环上的等效氢只有一种;核磁共振氢谱只有五种吸收峰,说明结构中共有五种氢。据此可推测结构中含有一个-OH,一个-CH2Br,两个对称的-CH2CH3,由此可得满足该条件的G的同分异构体有2种。 (5)根据G和L的碳原子个数以及G→I的反应条件,可知H为HCOOH,最后可得K为。 考点:考查有机推断与有机合成。  
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考点分析:
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【化学-选修3:物质结构与性质】

ABCDE五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍;DL能层有两对成对电子;E的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:

1)基态D原子核外电子的排布式为___________________

2BCD三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________________(填元素符号)。

3E(NH3)2+ 4离子的颜色是___________;含有化学键类型是_________________;离子中N原子杂化轨道类型是_________________

4DE能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为___________________________

5)若甲的密度为ρ g/cm3NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm

 

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纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略)

(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。

(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。

(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。

(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,反应速率明显加快,原因是____________________。

(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。

 

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汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  H=         

(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10-4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

前2s内的平均反应速率 υ(CO2)=             mol/(L•s)。

在该温度下,反应的平衡常数K=            

(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是         

A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率

C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为                      ,电解一段时间后硝酸溶液的pH           (填“增大”“减小”“不变”)。

 

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(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点、B点分别表示25 和100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 的是___________(填“A”或“B”)。100 时,在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=__________mol·L-1。100 时,5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为             

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25 )

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25时,有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

25时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1,此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

 

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下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)     FeO(s)+CO(g)   H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)     FeO(s)+H2(g)    H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)     CO2(g)+H2(g)  H3

K3

则下列说法正确的是

A.H1<0,H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:H2H1H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

 

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