A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
下列说法正确的是( )
A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol
下列实验能达到预期目的的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L—1H2SO4溶液的pH | 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol·L—1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L—1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L—1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
D | 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 |
下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有氧化性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 |
C | Al有还原性，在某些反应中热效应大 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
D | 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－
B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－
C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－
D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
