Question

某一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(  )

A．5 : 4    B．4 : 5       C．5 : 12       D．12 : 5

Answer

A

【解析】

试题分析：还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，根据溶液呈现电中性，2n(Fe2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)，解得n(Fe2＋)=4mol，溶液中有剩余Fe2＋，说明Br－没有参加反应，I－全部参加反应，根据得失电子数目守恒，设有xmolFe2＋参加反应，3×1＋x×1=n(Cl2)×2，n(Cl2)=(3＋x)/2mol，反应后Cl－和Br－的个数比为7：3，反应后Cl－和Br－的个数比为7：3，[2(3＋x)/2＋2]：3=7：3，解得x=2，因此参加通入氯气的物质的量与剩余Fe2＋的物质的量之比为：2.5：(4－2)=5：4，故选项A正确。

考点：考查还原性强弱比较、氧化还原反应的计算等知识。