如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3[来源 | 11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B. 同周期元素中A的金属性最强
C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-
D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物 ，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋2Al
D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物
