Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

Answer

CD

【解析】

试题分析：v(Y)===2.0×10-3 mol·L-1·min-1，v(Z)=2 v(Y)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1，故A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前：v(逆)