二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如...

二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A．在D点时v正<v逆

B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

A 【解析】试题分析：A、曲线为平衡线，D点没有达到平衡，达到平衡，SO3%的含量增大，即平衡向正反应方向移动，正反应方向速率大于逆反应方向速率，故说法错误；B、随着温度升高，SO3%的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故说法正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故说法正确；D、恒压下，通入非反应气体，组分的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡应向逆反应方向移动，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。

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考点分析：

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－==CO32－+7 H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH－下列叙述正确的（）

A．通入CH4的电极为负极

B．负极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后无需补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

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下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ( )

A．该装置中Cu极为阳极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O

D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H2

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H3

则反应 TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H为( )

A． H3 ＋ 2H1 －2H2 B． H3 ＋ H1 －H2

C． H3 ＋2H1 －H2 D． H3 ＋ H1 － 2H2

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一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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试题属性

题型：选择题
难度：中等