Question

有关右图装置的叙述中，正确的是（   ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

Answer

B

【解析】

试题分析：A、置于M处，此装置为原电池装置，因为锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，减缓铁的腐蚀，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故错误；B、置于N处，构成电解池装置，电解NaOH溶液实际上电解时，2H2O2H2↑＋O2↑，溶液为饱和溶液，溶质析出，质量分数不变，pH不变，故正确；C、构成电解池，X为阳极，根据电解原理，阳极反应式Ag－e－=Ag＋，阴极：Ag＋＋e－=Ag，铁棒质量增加，溶液中离子浓度不变，故错误；D、构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，铜棒质量增加，电子从铁经外电路流向铜棒，故错误。

考点：考查金属腐蚀的防护、原电池工作原理、电解原理等知识。