含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | Ba(OH)2 | 盐酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．23 g钠的原子最外层电子数为2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NA
D．1 mol甲基所含质子数为10NA
“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数
，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。
（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
则正极的电极反应式是 。
电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移
