Question

某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr₂O₇^2-和Cr³⁺)处理流程如下。

已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

请回答：

（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：                     。

（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为             。

（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是          

A．4mol·L^-1盐酸       B．6mol·L^-1硫酸

C．石灰乳             D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol·L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点                     。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为          mg·L^-1（用含a、b的式子表示）。

Answer

(1)Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(2)Fe(OH)3；(3)B；(4)①操作简单、无视力误差、计量精确；②520ab。

【解析】

试题分析：（1）利用Cr2O72－的氧化性，与Fe2＋的还原性发生氧化还原反应，根据化合价升降法进行配平，离子反应方程式为：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）加入氢氧化钠反应槽中发生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，操作I是过滤，残渣为Fe(OH)3；(3)根据2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr2O72－具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，故选项A错误，选项B正确；(4)①①操作简单、无视力误差、计量精确；②建立关系式：Cr2O72－～2Y4－，因此Cr的质量的为b×10－3×a×52×2×103/2mg=52abmg，浓度为52ab/100×10－3mg·L－1=520abmg·L－1。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、影响化学平衡的因素、化学计算等知识。