已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
下列说法中，正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B．△H＞0表示
放热反应，△H＜0表示吸热反应。
C．△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H＞0。
【加试题】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥。
已知：
请回答：
（1）写出化合物的结构简式：C ；G 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物A能发生取代反应 B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应 D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
（3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体：
①红光光谱标明分子中含有
结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
（4）写出C→D的化学方程式： 。
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（
）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）： 。
某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。
（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是
A．4mol·L-1盐酸 B．6mol·L-1硫酸
C．石灰乳 D．碳酸钠
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-
①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 。
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。
碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线
若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。
（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH1；
反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。
请回答：
（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。
（2）图中a值为 mol。
