Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－890.3kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ／mol

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热  ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   △H＝－38.6 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0kJ/mol，故B正确；C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；故选B。

【考点定位】考查热化学方程式判断

【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。