Question

已知：(1)H₂(g) +1/2O₂(g)＝H₂O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N₂ (g) + O₂(g)＝NO₂(g)   △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N₂ (g) +3/2 H₂(g)＝NH₃(g)   △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol    B．-282.8 kJ/mol    C．848.4kJ/mol   D．-848.4 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1，②N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=+33.9kJ•mol-1，③N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H3=-46.0kJ•mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①×+②-③得到NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g) 热化学方程式：NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)△H=-282.8kJ•mol-1 ，故选A。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等知识，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物。盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。