Question

依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N₂(气态)与H₂(气态)反应，生成NH₃(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N₂(气态)与O ₂(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N₂H₄)作燃料，2mol N₂ H₄(气态)在O ₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C₈ H₁₈)，0.5mol C₈ H₁₈(液态)在O ₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

Answer

(1)N2 (g) +3 H2 (g)＝2NH3 (g) △H＝-92.2 kJ/mol

(2)N2 (g) + O2(g)＝2NO (g) △H =＋68 kJ/mol

(3)N2 H4(g) + O2(g)＝N2 (g) +2 H2O(l) △H＝-622 kJ/mol

(4)C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)0.5mol氮气完全反应，能生成1mol氨气，放热46.1KJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2 kJ•mol-1；

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量, 该反应的热化学方程式为N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol, 故答案为：N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol；

(3)2mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出1244kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-l，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ•mol-l；

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量，该反应的热化学方程式为C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol，故答案为：C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol。

【考点定位】考查热化学方程式的书写

【名师点晴】热化学方程式的书写需要注意：①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明；②必须注明△H的“+”与“-”，“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量；③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数；⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同，当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反；⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如C(s，石墨)。