Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是          (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出                  (如果没有，此空不填。)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会            ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热        (填“相等、不相等”)，简述理由

Answer

(1)环形玻璃搅拌棒 ，大烧杯与小烧杯口不平

(2)隔热 ，减少实验中热量的损失；

(3)偏小 ；(4)偏大

(5)不相等、相等、中和热是一个定值，与实验的用量多少无关

【解析】

试题分析：(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎纸条；故答案为：环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间未填满碎纸条，小烧杯口与大烧杯口不相平；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，造成热量损失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

(4)醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，△H会偏大；故答案为：偏大；

(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关。

【考点定位】考查中和热的测定

【名师点晴】中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的。