Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L^－1·s^－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L^－1·s^－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L^－1·min^－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

Answer

(1)0.0395mol·L－1·s－1；

(2) X＋Y2Z；

(3) 丙＜乙＜甲

【解析】

试题分析：(1)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)==0.0395 mol•L-1•s-1；故答案为：0.0395 mol•L-1•s-1；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)均转化为X的速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(X)＝v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(X)＝v(Z)＝4.8 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜乙＜甲，故答案为：丙＜乙＜甲。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查了化学平衡的计算，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。