Question

（1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为        g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和                   。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer

（1）0.04；（2）29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①4.6②250；（4）BDE

【解析】试题分析：（1）密度1.19g•cm-3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=="4.0" mol•L-1，次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c(NaClO)=×4.0 mol•L-1="0.04" mol•L-1，故答案为：0.04；

（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）①c(H2SO4)=2.3mol•L-1，则c(H+)=4.6mol•L-1，故答案为：4.6；

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250；

（4）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；故选BDE。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力。配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。如：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。