Question

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶Pa和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是(   )

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B．该反应的化学平衡常数为

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3：a=6.06×106：1.01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5．代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。A．上述反应为气体体积发生变化的反应，其他的条件不变的情况下，改变压强，平衡移动，故A错误；B．D为液体，反应的化学平衡常数K=，故B错误；C．根据上述分析，E为气体，故C正确；D、A为mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)；△H=-kJ/mol，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡移动的影响因素、反应热的计算的相关知识。