在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大
C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强
现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B
C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是( )
A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动
B．该反应的化学平衡常数为
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
将1molSO2和1molO2，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol ，此时移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )
A．0.3 mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol ，小于0.3mol
在一定条件下，反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I2有颜色)，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ⑦加催化剂
A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
下列说法或表示方法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol
一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
