Question

在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO₂)=3：2．下列说法正确的是(  )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

转化：xmol xmol xmol xmol

平衡：(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol

则有(0.2-x)：x=3：2，x=0.08mol。A．反应吸收的热量为0.08akJ，故A错误；B．平衡时H2O的转化率为×100%=40%，故B正确；C．若升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。