I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2...

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

B 【解析】试题分析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H＜0，故A错误；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C错误；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c(I2)大，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线【名师点晴】本题考查化学平衡移动图象问题，注意图象曲线上各点都表示平衡状态。由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )

A．反应放出的热量为0.2akJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

查看答案

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是( )

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L-1	物质的平衡浓度/mol•L-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025